2021年江西成人高考高起點《化學》考點(3)

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微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

　　最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

　　1.具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

滴加順序不同，現象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　(一)有機

　　1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5. 石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　6. 煤產品(煤焦油);

　　7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機

　　1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)

　　9、最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2和C6H6

　　(2)CH2：烯烴和環烷烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)

　　(1)醇—醚 CnH2n+2Ox

　　(2)醛—酮—環氧烷(環醚) CnH2nO

　　(3)羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

　　(4)氨基酸—硝基烷

　　(5)單烯烴—環烷烴 CnH2n

　　(6)二烯烴—炔烴 CnH2n-2

　　11、能發生取代反應的物質及反應條件

　　(1)烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;

　　②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

　　③濃硫酸：70～80℃水浴;

　　(3)鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　(4)醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);

　　(5)酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　(6).酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

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